Рубрика: Новости

Американские ученые нашли основания предположить, что под поверхностью Луны может присутствовать вода, свидетельствуют изыскания сотрудников университета Браун, которые в понедельник публикует издание Nature Geoscience.

Фото © NASA

Изучая спутниковые снимки Луны, полученные с помощью установленного на Индийском спутнике Chandrayaan-1 инструмента Moon Mineralogy Mapper, ученые «рассмотрели» стеклянные гранулы в составе вулканических пород практически на всей ее поверхности.

В 2009 году НАСА заявило, что в полученных в ходе миссии «Аполлон» в 1970-х годах образцов лунной поверхности было обнаружено присутствие воды. Тогда ученые подсчитали, что в одной тонне поверхности Луны может находиться до 946 миллилитров воды, но не могли достоверно ответить на вопрос, является ли ее присутствие локальным или относится ко всему спутнику Земли.

Также не было единым мнение ученых относительно происхождения воды на Луне. Не исключалось, что жидкость появилась в результате взаимодействия Солнечного ветра и водорода.

Однако, отмечают авторы нового исследования, «наличие воды в пирокластических материалах, поднявшихся из глубины Луны, свидетельствуют о том, что вода на ней имеет местное происхождение».

Как пояснил автор исследования Ральф Милликен, «тот факт, что почти все (магматические образования) демонстрируют присутствие воды, позволяет предположить, что львиная доля недр Луны влажная».

«Распространение этих богатых водой отложений является ключевым моментом. Они находятся на всей поверхности, что говорит о том, что случай нахождения воды в образцах миссии «Аполлон» не является единичным», — отмечают авторы исследования.

Несмотря на то что содержание воды в отдельных гранулах крайне мало, содержащие их вулканические породы простираются на многие километры на и под поверхностью Луны, считают ученые.

Как заявил ученый в интервью телеканалу CNN, это открытие может иметь важное значение для будущих миссий на Луну, поскольку потенциально говорит о возможности получения воды из лунных вулканических пород.

Источник: РИА Новости

Россию, по сообщению Минобрнауки, представляли: Руслан Котляров — ученик лицея № 131 из Казани (золото); Екатерина Жигилева, которая учится в гимназии Тюменского государственного университета (серебро); Кирилл Козлов из московской школы № 192 (серебро) и Александр Жигалин, ученик Пироговской школы из Москвы, который взял золото и стал лучшим школьником-химиком мира.

Всего в олимпиаде, которая проходила с 6 по 15 июля в городе Накхон Патхом (Таиланд), участвовали команды из 79 стран. Участники решали задачи из теоретической и практической части. В теоретической части были задачи, в которых нужно, к примеру, рассчитать константу скорости реакции разложения закиси азота или давление пара и температуру замерзания камфоры, растворенной в бензоле.

В практической части участникам нужно было, к примеру, определить содержание аскорбиновой и лимонной кислот в прохладительных напитках с помощью титрования или синтезировать аспирин (и определить количество получившегося продукта).

Международная олимпиада по химии среди школьников проводится с 1968 года. Ее учредили и впервые провели в Праге. Тогда в соревновании участвовали только три страны — Чехословакия, Польша и Венгрия, но со временем количество стран-участниц росло, особенно после падения Берлинской стены. По словам организаторов, олимпиада призвана привлечь внимание учеников к химии с помощью соревнования, на котором они смогут самостоятельно и творчески решать задачи. Кроме того, олимпиада должна развивать связи между молодыми учеными со всего мира и способствовать сотрудничеству и обмену опытом.

Впервые в истории науки ученые из швейцарского Института нанонаук и университета Базеля при помощи атомно-силового микроскопа произвели прямые измерения силы водородных связей, связей, которые объединяют в единое целое атомы и части молекул органических соединений. Водород — это самый распространенный химический элемент во Вселенной, он является неотъемлемой частью молекул практически всех органических соединений. Атомы и части этих молекул связываются друг с другом при помощи атомов водорода через взаимодействия, называемые водородными связями.

Водородная связь образуется между пропелленом (нижней молекулой) и функционализированным наконечником моноксида углерода атомно-силового микроскопа. Измеренные силы и расстояние между атомом кислорода на кончике АСМ и атомами водорода пропеллена точно соответствуют  расчетам.
© University of Basel, Department of Physics

Водородные связи играют важную роль в окружающем нас мире, они ответственны за определенные свойства белков и нуклеиновых кислот, за счет этих связей, к примеру, вода имеет достаточно высокую температуру кипения. Однако, до последнего времени все попытки произвести спектроскопический или электронный микроскопический анализ водородных связей в отдельно взятых молекулах не принесли никаких результатов. Безуспешными оказались также попытки изучения водородных связей при помощи атомно-силовых микроскопов.

Доктор Шиджеки Кавай (Dr. Shigeki Kawai) из группы профессора Эрнста Мейера (Ernst Meyer) добился успеха за счет использования нового атомно-силового микроскопа с высокой разрешающей способностью и молекул определенных углеводородов, имеющих циклическую структуру. Работая совместно с их коллегами из Японии, ученые выбрали для своих экспериментов органические молекулы, имеющие форму пропеллера.

Такие молекулы, называемые пропелланами, обычно располагаются на поверхности строго определенным образом, при котором на самом верху молекулы находятся два атома водорода. Если к такой молекуле, находящейся на исследовательском столике атомно-силового микроскопа, подвести наконечник, на конце которого специально закреплена молекула угарного газа (CO), то между этой молекулой и атомами водорода исследуемой молекулы образуются водородные связи. И таким путем ученые имеют возможность не только зафиксировать факт возникновения водородной связи, но и измерить ее силу (прочность).

В результате исследований ученые выяснили, что водородные связи намного слабее обычных химических связей, но они более сильны, нежели силы межмолекулярных взаимодействий Ван-Дер-Ваальса. Измеренные значения силы водородных связей очень хорошо соответствуют значениям, полученным теоретическим путем профессором Адамом С. Фостером (Adam S. Foster) из университета Аальто, Финляндия.

И в заключение следует отметить, что технологию измерений силы водородных связей, разработанную учеными института Нанонаук Базеля, можно использовать не только для проведения фундаментальных исследований. Она, по сути, является технологией точной идентификации сложных молекул, таких как нуклеиновые кислоты и полимеры, за счет измерений сил водородных связей в этих молекулах.

По материалам PHYS. ORG
Источник: dailytech info. org

Ученые из Университета ИТМО в Санкт-Петербурге и Еврейского университета в Иерусалиме смогли восстановить структуру белка после химической денатурации.  В основе метода лежит электростатическое взаимодействие свернувшихся (денатурированных), белков с наночастицами оксида алюминия в воде. Важно отметить, что метод работает как для молекул одного вещества, так и в мультибелковых системах – ранее восстанавливать структуру белков в смесях никому не удавалось. В теории это поможет упростить и удешевить производство лекарственных белков, применяемых для лечения болезней Альцгеймера и Паркинсона. Результаты исследования опубликованы в журнале Scientific Reports.

Стадии эксперимента по ренатурации белковой смеси:(I,II) химическая денатурация, (III) связывание с наночастицами, (IV) образование надмолекулярного комплека,(V) замена среды на неагрессивную, (VI, VII) промывка, (VIII) отделение наночастиц от белков
© Пресс-служба Университета ИТМО

Современное производство белков в пищевой и фармацевтической промышленности крайне дорого и неэффектитвно из-за того, что под влиянием сильных реагентов (кислот и щелочей) белки сворачиваются, теряют свою форму (денатурируют), а вместе с формой пропадает их химическая активность. Поэтому промышленность находится в поиске способов ренатурации белков, то есть, возвращения им исходной формы химических свойств. Тем самым их производство можно значительно удешевить. Кроме того, пищевые продукты и лекарства производятся на основе нескольких белков одновременно, и поэтому вторая задача – ренатурировать именно смесь без предварительного разделения на отдельные белки.

Российские химики в коллаборации с израильскими коллегами смогли решить две задачи одновременно.   Белки (ферменты), которые денатурировали в растворе сильной щелочи, смешали в воде с нерастворимыми в воде наночастицами оксигидроксида алюминия. Благодаря возникшему электростатическому взаимодействию, ферменты притянули к своей поверхности наночастицы. Возникшая на поверхности молекул белков защитная оболочка из наночастиц не позволила им слипаться, как это происходит с денатурированными белками. В результате ученые смогли достаточно легко извлечь белки из щелочной среды. После промывки от остатков денатурирующих веществ ферменты самостоятельно восстановили свою структуру.

Новый способ применили и для смеси из двух ферментов: карбоангидразы и фосфотазы (САВ и АсР). Для этих белков доля ренатурированных молекул превысила половину, что является беспрецедентным результатом.
Помимо универсальности и высокой эффективности, способ, предложенный химиками из Университета ИТМО, отличается низкой стоимостью и быстродействием. Ученые собираются развивать свой подход к ренатурации белков именно на мультиферментных смесях.

Источник: РИА Новости

 

Физики впервые смогли детально рассмотреть водородную связь между двумя молекулами и точно измерить силу, что поможет ученым в раскрытии тайн устройства белков и молекул ДНК, говорится в статье, опубликованной в журнале Science Advances.

«Водород, состоящий из всего одного протона и электрона, является самым небольшим и распространенным атомом во Вселенной. Водород столь же важен и для химии и физики, но до настоящего времени мы не могли видеть одиночные атомы водорода в молекулах. Получение первых данных по силе водородных связей открывает путь для раскрытия трехмерной формы молекул ДНК и полимеров», — рассказывают Сигеки Кавай (Shigeki Kawai) из Национального института изучения материалов в Цукубе (Япония) и его коллеги.

Почти все молекулы, существующие во Вселенной, состоят из атомов, связанных тремя путями – посредством прочных ковалентных или ионных связей, основанных на «обобществлении» или «экспроприации» электронов между двумя атомами, и слабых водородных связей.

Фотографии водородных связей в молекулах
© Ka wai et al. / Science Advances 2017

Они образуются за счет перераспределения заряда между атомами водорода и кислорода, из-за которого возникает «зарядовая асимметрия» молекулы и один ее конец оказывается заряжен положительно, а другой отрицательно. К этим заряженным концам могут присоединяться другие атомы и молекулы, а также атомы в самой молекуле, содержащей водород.

Водородные связи, возникающие между молекулами воды, объясняют высокую температуру кипения и высокую вязкость воды, а также необычные свойства белков, молекул ДНК и других «кирпичиков жизни». Ученые достаточно давно знают примерную силу этих связей, однако их точное значение так и не было измерено из-за того, что электронные микроскопы крайне плохо «видят» атомы водорода в молекулах.

Кавай и его коллеги решили эту проблему, модифицировав жало атомно-силового микроскопа таким образом, что водород начинает формировать связи не только с изучаемыми молекулами, но и с самим микроскопом.

Сердцем атомно-силового микроскопа является сверхтонкая игла из металла и присоединенная к ней упругая пластинка, которая вибрирует при движении щупа по образцу материала. Эти колебания преобразуются в картинку при помощи лазера, угол отражения луча которого меняется в зависимости от силы вибраций.

В 2012 году Кавай и швейцарские физики впервые смогли увидеть связи между атомами углерода в молекулах ароматических углеводородов, покрыв «иглу» микроскопа угарным газом, чьи молекулы, как выяснили ученые, были особенно чувствительны к искажениям, которые возникают в результате отталкивания наконечника электронами, образующими связи между атомами.

Экспериментируя с подобными иглами, авторы статьи обнаружили, что они могут фиксировать появление водородной связи между ними и особо устроенными ароматическими углеводородами, часть атомов водорода в которых смотрит строго «вверх». В таком случае жало микроскопа будет взаимодействовать со строго одним атомом водорода, что позволяет четко видеть формирование связи и точно измерять ее силу.

Для проведения подобных экспериментов ученые собрали молекулы, состоящие из нескольких углеводородных колец и хвостов и похожие по форме на логотип «Мерседес-Бенц», пропеллер и звезду с тремя лучами. «Ощупывая» эти хвосты при помощи жала микроскопа, физики смогли впервые сфотографировать водородные связи, понять, как они отличаются от ковалентных связей, измерить их силу – около 40 пиконьютонов, триллионных долей ньютона, и понять, на каком расстоянии они работают – примерно 300 пикометров.

В целом, все эти значения полностью соответствует теоретическим предсказаниям и говорят о том, что в их формировании не замешаны силы электростатического притяжения или неизвестная нам форма ионных связей. Как надеется Кавай, открытие его команды проложит дорогу для получения первых «атомных» фотографий ДНК и важнейших белков, и последующего раскрытия их тайн.

Источник: РИА Новости

Ученые компании IBM, совместно с исследователями из Уорикского университета (University of Warwick), впервые в истории удалось синтезировать и сделать снимки очень «хитрой» молекулы вещества под названием триангулен (triangulene, C22H12), известного еще под названием углеводород Клэра, которое существовало только в теории с 1953 года. Следует отметить, что молекулы триангулена являются столь сильно химически активными, что они могут существовать в исходном виде только в течение очень короткого времени. А предметом особого интереса к триангулену со стороны ученых являются некоторые необычные магнитные свойства молекул этого вещества, которые можно использовать в технологиях квантовых вычислений и квантовых коммуникаций.

Молекула триангулена (triangulene, C22H12)
© University of Warwick

Синтез молекул триангулена производился учеными при помощи достаточно нетрадиционного метода, вместо химического синтеза ученые использовали острый наконечник комбинированного атомно-силового и туннельного сканирующего микроскопа. Действуя этим наконечником как скальпелем, ученые удалили два атома водорода из молекулы исходного вещества. А для разрыва химических связей использовался поток высокоэнергетических электронов, «туннелирующих» под воздействием высокого напряжения, приложенного к наконечнику микроскопа.

Дополнительные измерения, проведенные при помощи того же микроскопа, показали, что все основные свойства молекулы триангулена практически полностью соответствуют теоретическим расчетным значениям. А снимки плоской молекулы триангулена, состоящей из шести «сплавленных» друг с другом бензольных колец, были получены при помощи наконечника микроскопа, на острие которого была помещена молекула угарного газа. И результаты сканирования молекулы сразу преподнесли ученым некоторые приятные сюрпризы.

«В случае изучения некоторых свободных сигма-радикалов мы неоднократно замечали, что их свободные электроны практически всегда образуют связи с атомами меди, из которой изготовлено основание» — рассказывает Аниш Мистри (Anish Mistry), ученый из Уорикского университета, — «И в данном случае мы были сильно удивлены тем, что свободные электроны триангулена, который также относится к свободным радикалам, не соединились с атомами меди. Мы считаем, что это произошло от того, что свободные электроны в этой молекуле делокализованы».

Именно эти свободные делокализованные электроны и делают молекулу триангулена особо интересной для ученых. В классической физике заряженная частица, перемещающаяся в пространстве, обладает угловым моментом и создает вокруг себя магнитное поле. С точки зрения квантовой механики такая же частица может обладать, а может и не обладать квантовым угловым моментом, называемым спином. В большинстве молекул обычных углеводородов все электроны связаны попарно и их угловые моменты взаимно компенсируют друг друга. Наличие вращающихся несвязанных электронов в молекуле триангулена приводит к появлению необычных магнитных явлений на молекулярном квантовом масштабе.

Квантовые магнитные свойства триангулена и других подобных молекул будут сохраняться в среде различных химических соединений, в широком диапазоне различных условий, таких, как давление, температура и т.п.
Поэтому ученые считают, что такие молекулы, заключенные в графеновые наноленты, могут стать в будущем основой спинтронных устройств или выступать в качестве битов (кубитов) квантовых компьютеров.

Источник: dailytechinfo. org

Группа ученых из Пенсильванского университета стала первой, кому удалось вырастить образцы нового уникального двухмерного материала, толщина которого равна трем атомам и который называется дителлурид вольфрама. В отличие от более изученных двухмерным материалов, дителлурид вольфрама обладает тем, что называется топологическим электронным состоянием. Это, в свою очередь, означает, что материал может обладать сразу несколькими различными электронными свойствами, а не одним, как другие материалы.

Теория, определяющая то, что двухмерные материалы могут обладать топологическими электронными состояниями, была разработана не так давно Чарльзом Кэйном (Charles Kane) и Кристофером Х. Брауном (Christopher H. Browne), профессорами из Пенсильванского университета. И сейчас, после того, как группе профессора Джеймса Киккоа (James Kikkawa) удалось синтезировать первые образцы дителлурида вольфрама и измерить их свойства, эта теория получила практическое подтверждение.

Новый материал был получен при помощи метода химического осаждения из парообразной фазы. Ученые использовали трубчатую печь, в которую был помещен вольфрамовый чип. Когда все это было нагрето до необходимой температуры, внутрь печи был закачан газ, содержащий атомы теллура.

Дителлурид вольфрама очень быстро разрушается на открытом воздухе, но ученым удалось найти способ защитить его на время, достаточное для изучения его свойств. Первым открытием стало то, что новый материал растет кристаллами прямоугольной формы, а не треугольной, как некоторые другие материалы.

«Поскольку дителлурид вольфрама имеет структуру, толщиной в три атома, отдельные его участки могут быть устроены немного по-разному» — пишут исследователи, — «Эти три атома могут быть смещены друг относительно друга на разные расстояния, и это определяет разницу между свойствами отдельных участков материала».

Еще одним из свойств дителлурида вольфрама есть то, что он является топологическим изоляторам. Это, в свою очередь, означает, что любой электрический ток, текущий через материал, движется только по граничным слоям материала, а не по всему объему, как это происходит в обычных металлах. Это удивительное свойство можно использовать для управления распространением электрического тока, направляя его строго по заданному пути.

В настоящее время ученые научились выращивать достаточно большие пленки дителлурида вольфрама, что позволит в ближайшем будущем более тщательно изучить все свойства материала. И, способность этого материала иметь сразу несколько свойств станет очень полезной для области квантовых вычислений, которые производятся на уровне отдельных атомов и субатомных частиц.

Источник: dailyte chinfo .org

Российские и зарубежные химики заявляют о возможности существования двух стабильных соединений самого «ксенофобского» элемента – гелия, и экспериментально подтвердили существования одного из них – гелида натрия, говорится в статье, опубликованной в журнале Nature Chemistry.

Модель гелида натрия
© Арт ем Ога нов / МФТИ

«Данное исследование демонстрирует, как совершенно неожиданные явления могут быть обнаружены с помощью самых современных теоретических и экспериментальных методов. Наша работа в очередной раз иллюстрирует, насколько мало на сегодняшний день мы знаем о влиянии экстремальных условий на химию, и роль таких явлений на процессы внутри планет ещё предстоит объяснить», — рассказывает Артем Оганов, профессор Сколтеха и Московского Физтеха в Долгопрудном.

Тайны благородных газов

Первичная материя Вселенной, возникшая через несколько сотен миллионов лет после Большого Взрыва, состояла всего из трех элементов – водорода, гелия и следовых количеств лития. Гелий и сегодня является третьим по распространенности элементом мироздания, однако на Земле его встречается крайне мало, и запасы гелия на планете постоянно уменьшаются из-за того, что он улетучивается в космос.

Отличительной чертой гелия и других элементов восьмой группы таблицы Менделеева, которых ученые называют «благородными газами», является то, что они крайне неохотно – в случае ксенона и других тяжелых элементов – или в принципе, как неон, не способны вступать в химические реакции. Существует лишь несколько десятков соединений ксенона и криптона с фтором, кислородом и другими сильными окислителями, ноль соединений неона и одно соединение гелия, обнаруженное экспериментальным путем в 1925 году.

Это соединение, объединение протона и гелия, не является настоящим химическим соединением в строгом смысле этого слова – гелий в данном случае не участвует в образовании химических связей, хотя и влияет на поведение атомов водорода, лишенных электрона. Как раньше предполагали химики, «молекулы» этого вещества должны были встречаться в межзвездной среде, однако за последние 90 лет астрономы так и не обнаружили их. Возможной причиной этого является то, что данный ион крайне нестабилен и разрушается при контакте с почти любой другой молекулой.

Артем Оганов и его команда задумались, могут ли соединения гелия существовать при экзотических условиях, о которых земные химики задумываются крайне редко – при сверхвысоких давлениях и температурах. Оганов и его коллеги достаточно давно изучают подобную «экзотическую» химию и даже разработали специальный алгоритм для поиска веществ, существующих в таких условиях. При его помощи они обнаружили, что в недрах газовых гигантов и некоторых других планет может существовать экзотическая ортоугольная кислота, «невозможные» версии обычной поваренной соли, и ряд других соединений, «нарушающих» законы классической химии.

Используя эту же систему, USPEX, российские и зарубежные ученые обнаружили, что при сверхвысоких давлениях, превышающих атмосферное в 150 тысяч и миллион раз, существует сразу два стабильных соединения гелия – оксигелид натрия и гелид натрия. Первое соединение состоит из двух атомов натрия и одного атома гелия, а второе – из кислорода, гелия и двух атомов натрия.

Атом на алмазной наковальне

И то, и другое давление можно легко получить при помощи современных алмазных наковален, что и сделали коллеги Оганова под руководством другого россиянина — Александра Гончарова из Геофизической лаборатории в Вашингтоне. Как показали его опыты, гелид натрия формируется при давлении примерно в 1,1 миллиона атмосфер и остается стабильным как минимум до 10 миллионов атмосфер.

Что интересно, гелид натрия похож по своей структуре и свойствам на соли фтора, «соседа» гелия по периодической таблице. Каждый атом гелия в этой «соли» окружен восьмью атомами натрия, подобно тому, как устроен фторид кальция или любая другая соль плавиковой кислоты. Электроны в Na2He «притянуты» к атомам так сильно, что это соединение,  в отличие от натрия, является изолятором. Подобные структуры ученые называют ионными кристаллами, так как электроны занимают в них роль и место отрицательно заряженных ионов.

«Открытое нами соединение весьма необычно: хотя атомы гелия напрямую не участвуют в химической связи, их присутствие фундаментально меняет химические взаимодействия между атомами натрия, способствуя сильной локализации валентных электронов, что делает полученный материал изолятором», — поясняет Сяо Дун (Xiao Dong) из университета Нанканя в Тяньцзине (Китай). 

Другое соединение — Na2HeO — оказалось стабильным в диапазоне давлений от 0,15 до 1,1 миллиона атмосфер. Вещество также является ионным кристаллом и имеет схожее с Na2He строение, только роль отрицательно заряженных ионов в них играют не электроны, а атомы кислорода.

Что интересно, все остальные щелочные металлы, обладающие более высокой реактивностью, гораздо менее охотно образуют соединения с гелием при давлениях, превышающих атмосферное не более чем в 10 миллионов раз.

Оганов и его коллеги связывают это с тем, что орбиты, по которым движутся электроны в атомах калия, рубидия и цезия, заметным образом меняются при повышении давления, чего с натрием, по пока не понятным причинам, не происходит. Как полагают ученые, гелид натрия и другие подобные вещества могут встречаться в ядрах некоторых планет, белых карликов и прочих звезд.

Источник: Р И А Новости

 

 

Ученые из Гарвардского университета Айзек Сильвера и Ранга Диас опубликовали на страницах журнала Science отчет о получении металлического водорода.

Атом металлического водорода
Кадр из видео на You Tube

Ученым удалось получить очень небольшое количество вещества путем создания условий экстремально высокого давления — большего, чем в центре Земли, и сверхнизкой температуре. Для создания крошечного кусочка металла ученые использовали два алмаза, между которыми зажали водород. В последующие недели ученые планируют постепенно ослаблять давление, чтобы выяснить, сумеет ли металлический водород сохранить свое состояние.

Пока попытки стабилизировать состояние вещества при нормальном давлении и температуре не увенчались успехом. Однако создатели пророчат материалу большое будущее. «Это первый образец металлического водорода на Земле, поэтому, глядя на него, вы видите то, что никогда не существовало раньше», — говорит профессор Сильвера.

Новый материал, возможно, найдет применение в качестве проводника электрического тока. «В настоящее время до 15% энергии теряется из-за рассеивания, но если бы удалось изготовить провода из металлического водорода, потерям пришел бы конец», — цитирует ученого The Independent.

Другим способом применения металлического водорода может стать использование этого вещества в качестве ракетного топлива, так как подобное топливо было бы примерно в 4 раза эффективнее всех ныне существующих, что позволило бы выводить на орбиту Земли значительно большие грузы.

Источник: РИА Новости

 

Команда ученых из Германии проанализировала девятнадцать веществ, присутствующих в мякоти плодов дуриана, и установила, что знаменитый запах этого фрукта воспроизводится смесью всего двух из них. За фруктовый компонент отвечает этил-(2S)-2-метилбутират, а этантиол добавляет в запах ноту гниющего лука.

Дуриан
© Ha fiz Issa deen/Fli ckr

Запах дуриана знаменит даже больше, чем вкус этого тропического фрукта. Дуриан (Durio zibethinus) распространен в странах Юго-Восточной Азии, Индонезии, на Филиппинах, в Южной Индии. Его покрытые шипами плоды весят до пяти килограммов. Опыляют дуриан летучие мыши, а распространяют семена в дикой природе – млекопитающие из семейства виверровых. Их-то и должен привлекать резкий запах плодов. Хотя в Индокитае вкус дуриана высоко ценится, из-за запаха его нельзя вносить в большинство зданий и перевозить в транспорте. Обычно фрукты продают на отдельных рынках и едят на открытом воздухе.

Ученые из Немецкого исследовательского центра пищевой химии использовали в опытах дуриан сорта «монтонг» (Monthong). При помощи анализа ароматических соединений на основе разбавления экстракта и газовой хроматографии они определили концентрации всех девятнадцати веществ в аромате дуриана. Затем при органолептическом исследовании, которое проводилось при помощи специально подготовленных экспертов, были установлены пороговые концентрации восприятия каждого вещества. Наконец, в серии экспериментов ученые установили, что аромат подлинного зрелого дуриана точно соответствует запаху смеси двух из этих веществ в их естественных концентрациях. Ими и оказались этил-(2S)-2-метилбутират и 1-(этилсульфанил)этан-1-тиол

Статью с итогами исследования опубликовал Journal of Agricultural and Food Chemistry
Источник: polit. ru